Un anexo y prueba de todo lo que hemos aprendido: http://www.creartest.com/hacertests-42078-cuanto_sabes_de_reciclaje.php
jueves, 12 de abril de 2012
ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA
Estado sólido
Los objetos en estado sólido se presentan como cuerpos de forma compacta y precisa; sus átomos a menudo se entrelazan formando estructuras estrechas definidas, lo que les confiere la capacidad de soportar fuerzas sin deformación aparente.
Las sustancias en estado sólido presentan características como:
§ Cohesión elevada.
§ Forma definida.
§ Incompresibilidad (no pueden comprimirse).
§ Resistencia a la fragmentación.
§ Fluidez muy baja o nula.
Estado Líquido
Si se incrementa la temperatura, el sólido va perdiendo forma hasta desaparecer la estructura cristalina, alcanzando el estado líquido. Característica principal: la capacidad de fluir y adaptarse a la forma del recipiente que lo contiene. En este caso, aún existe cierta unión entre los átomos del cuerpo, aunque mucho menos intensa que en los sólidos.
El estado líquido presenta las siguientes características:
§ Cohesión menor.
§ Movimiento energía cinética.
§ No poseen forma definida.
§ Toma la forma de la superficie o el recipiente que lo contiene.
§ En el frío se contrae (exceptuando el agua).
§ Posee fluidez a través de pequeños orificios.
§ Puede presentar difusión.
§ Volumen constante.
Estado Gaseoso
Incrementando aún más la temperatura, se alcanza el estado gaseoso. Las moléculas del gas se encuentran prácticamente libres, de modo que son capaces de distribuirse por todo el espacio en el cual son contenidos.
El estado gaseoso presenta las siguientes características
§ Cohesión casi nula.
§ No tienen forma definida.
§ Su volumen es variable dependiendo del recipiente que lo contenga.
§ Pueden comprimirse fácilmente.
§ Ejercen presión sobre las paredes del recipiente contenedor.
§ Las moléculas que lo componen se mueven con libertad.
§ Ejercen movimiento ultra dinámico.
Estado Plasmático
El plasma es un gas ionizado, es decir que los átomos que lo componen se han separado de algunos de sus electrones. De esta forma el plasma es un estado parecido al gas pero compuesto por aniones y cationes (iones con carga negativa y positiva, respectivamente), separados entre sí y libres, por eso es un excelente conductor. Un ejemplo muy claro es elSol.
ESTRUCTURA INTERNA DE LOS SÓLIDOS
Las sustancias sólidas se caracterizan porque tienen un volumen y una forma determinada. Hacer que modifiquen su forma suele ser difícil: son indeformables, aunque algunos son relativamente elásticos.
Esto se debe a la estructura interna de las moléculas, átomos o iones que constituyen el sólido. Como las fuerzas intermoleculares son muy intensas, estas partículas están ordenadas espacialmente, fijas en unas posiciones determinadas.
DESCRIPCIÓN DE LOS SÓLIDOS
Toda la materia está formada por moléculas.
Para cada sustancia, las moléculas tienen un modo particular de agregarse.
Macroscópicamente describimos a los sólidos como sustancias con volumen y forma definidos.
A nivel molecular veríamos que las moléculas están relativamente fijas en posiciones bien definidas del espacio.
Los sólidos son incompresibles no se adaptan a cualquier forma.
Se caracteriza por fuerzas de cohesión grandes, mucho mayores que las de repulsión. Como consecuencia, los espacios intermoleculares son mínimos, el orden es perfecto y las partículas se mantienen en posiciones rígidas. Los sólidos poseen volumen propio.
Se caracteriza por fuerzas de cohesión grandes, mucho mayores que las de repulsión. Como consecuencia, los espacios intermoleculares son mínimos, el orden es perfecto y las partículas se mantienen en posiciones rígidas. Los sólidos poseen volumen propio.
Las moléculas, átomos o iones ocupan posiciones específicas en una estructura tridimensional.
La libertad de movimiento molecular es muy restringida, no pueden fluir. Los sólidos poseen forma propia.
APLICACIONES DE LOS SÓLIDOS
Debido a sus propiedades mecánicas, hay un gran número de sólidos amorfos que se emplean como materiales para la industria y la construcción.
Los óxidos amorfos, gracias a su transparencia, solidez y facilidad para darle forma en láminas grandes, se emplean profusamente como vidrio de ventana.
Ciertos polímeros orgánicos, en virtud de su resistencia y peso ligero y fácil procesamiento, se emplean como materiales estructurales (plásticos).
PROPIEDADES DE LOS SOLIDOS
Se caracteriza por la gran fuerza de cohesión entre sus moléculas, lo cual impide cualquier tipo de expansión. Calentados a gran temperatura, la cohesión se debilita y puede convertirse sucesivamente en líquido y gas.
FORMA: tienen forma propia y fija.
VOLUMEN: volumen propio y fijo.
COMPRESIBILIDAD: no pueden comprimirse.
FUERZAS INTERMOLECULARES En un sólido las fuerzas intermoleculares que predominan son las de ATRACCIÓN.
Como ya mencionamos, un sólido es una sustancia formada por moléculas que se encuentran estrechamente unidas entre sí mediante una fuerza llamada fuerza de cohesión.
¿A qué se debe que los sólidos sean diferentes?
Estas diferencias pueden explicarse debido a que los cuerpos sólidos presentan propiedades específicas, en mayor o menor grado, entre las cuales señalaremos:
•Elasticidad: Un sólido recupera su forma original cuando es deformado. Un elástico o un resorte son objetos en los que podemos observar esta propiedad. Estira un elástico y observa lo que sucede.
•Fragilidad: Un sólido puede romperse en muchos pedazos (quebradizo). En más de una ocasión habrás quebrado un vaso de vidrio o un objeto de greda. Estos hechos representan la fragilidad de un sólido.
•Dureza: Un sólido es duro cuando no puede ser rayado por otro más blando. El diamante de una joya valiosa o el utilizado para cortar vidrios presenta dicha propiedad.
•Dureza: Un sólido es duro cuando no puede ser rayado por otro más blando. El diamante de una joya valiosa o el utilizado para cortar vidrios presenta dicha propiedad.
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